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高中化学知识点总结:键的极性与分子的极性

更新时间:2020-03-17

由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负电性,电负性较小的原子呈正电性,这样的共价键称为极性键。如,HF中的共价键就是极性键。

由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,称为非极性键。如,氢气分子中的共价键就是非极性键。

说明:判断键的极性主要看组成该分子的原子种类。如果是由同种原子组成(A-A),那么就为非极性键;如果是由不同种原子组成(A-B),那么就为极性键。

在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子中的某一个部分呈正电性,另一部分呈负电性。如,HCl。

说明:只含非极性键的分子不一定是非极性分子,如臭氧分子;只含极性键的分子也有可能是非极性分子,如甲烷分子。

对于由两个原子组成的分子,如果是由同种原子组成(A-A型分子),那么它就是非极性分子;如果是由不同种原子组成(A-B型分子),那么它就属于极性分子。例如:

对于由三个原子组成的分子,除了直线形结构为非极性分子,其他结构都为极性分子。如:

对于由四个原子组成的分子,除了平面三角形结构的分子为非极性分子,其他构型的分子都属于极性分子。如:

对于由五个原子组成的分子,除正四面体形和平面正四边形结构的分子为非极性分子,其他都为极性分子。

分子中的中心原子最外层电子若全部成键,一般为非极性分子;如果没有全部成键,一般为极性分子。例如:

对于ABm型分子,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时,该分子为非极性分子。

综合以上几个判断分子极性的方法,我认为(1)和(4)是最简单好用的。对于由两个原子组成的分子用方法(1)判断,对于由多个原子组成的分子,用方法(4)判断。

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